Happi

8
O
Ryhmä
16
Jakso
2
Lohko
p
Protonia
Electrons
Neutronia
8
8
8
Yleiset ominaisuudet
Järjestysluku
8
Atomipaino
15,9994
Mass Number
16
Luokka
Muut epämetallit
Väri
Väritön
Radioaktiivisuus
Ei
From the Greek word oxys, acid, and genes, forming
Kiderakenne
Päätepintakeskinen monokliininen
Historia
Carl Wilhelm Scheele obtained oxygen by heating mercuric oxide and nitrates in 1771, but did not publish his findings until 1777.

Joseph Priestley also prepared this new air by 1774.

The name oxygen was coined in 1777 by Antoine Lavoisier, whose experiments with oxygen helped to discredit the then-popular phlogiston theory of combustion and corrosion.
Elektroneja elektronikuorilla
2, 6
Orbitaalirakenne
[He] 2s2 2p4
O
Green and red colors in the Aurora Borealis are caused by oxygen atoms
Fyysiset ominaisuudet
Olomuoto
Kaasu
Tiheys
0,001429 g/cm3
Sulamispiste
54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F
Kiehumispiste
90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F
Sulamislämpö
0,222 kJ/mol
Höyrystymislämpö
3,41 kJ/mol
Ominaislämpökapasiteetti
0,918 J/g·K
Esiintyvyys maankuoressa
46%
Esiintyvyys maailmankaikkeudessa
1%
Vial
Kuvalähteet: Images-of-elements
Vial of glowing ultrapure oxygen
CAS Number
7782-44-7
PubChem CID Number
977
Atomiominaisuudet
Atomisäde
48 pm
Kovalenttisäde
66 pm
Elektronegatiivisuus
3,44 (Paulingin asteikko)
Ionisoitumispotentiaali
13,6181 eV
Moolitilavuus
14,0 cm3/mol
Lämmönjohtavuus
0,0002674 W/cm·K
Hapetusluvut
-2, -1, 1, 2
Käyttö
Pure oxygen is frequently used to help breathing in patients with respiratory ailments.

Oxygen is used in oxyacetylene welding, as an oxidant for rocket fuel, and in methanol and ethylene oxide production.

It is also used in the production of steel, plastics and textiles.

Plants and animals rely on oxygen for respiration.
Oxygen gas can be toxic at elevated partial pressures, leading to convulsions and other health problems
Isotooppi
Vakaat isotoopit
16O, 17O, 18O
Epävakaat isotoopit
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28O