Europium

63
Eu
Ryhmä
Ei saatavilla
Jakso
6
Lohko
f
Protonia
Electrons
Neutronia
63
63
89
Yleiset ominaisuudet
Järjestysluku
63
Atomipaino
151,964
Mass Number
152
Luokka
Lantanoidit
Väri
Hopea
Radioaktiivisuus
Ei
Europium was named after Europe
Kiderakenne
Tilakeskinen kuutiollinen
Historia
Europium was first found by Paul Émile Lecoq de Boisbaudran in 1890.

In 1896, French chemist Eugène-Antole Demarçay identified spectroscopic lines in ‘samarium' caused by europium.

He successfully isolated europium in 1901 using repeated crystallizations of samarium magnesium nitrate.
Elektroneja elektronikuorilla
2, 8, 18, 25, 8, 2
Orbitaalirakenne
[Xe] 4f7 6s2
Eu
Europium is the most reactive rare earth element
Fyysiset ominaisuudet
Olomuoto
Kiinteä
Tiheys
5,243 g/cm3
Sulamispiste
1099,15 K | 826 °C | 1518,8 °F
Kiehumispiste
1802,15 K | 1529 °C | 2784,2 °F
Sulamislämpö
9,2 kJ/mol
Höyrystymislämpö
175 kJ/mol
Ominaislämpökapasiteetti
0,182 J/g·K
Esiintyvyys maankuoressa
0,00018%
Esiintyvyys maailmankaikkeudessa
5×10-8%
Weakly
Kuvalähteet: Images-of-elements
Weakly oxidized europium, hence slightly yellowish
CAS Number
7440-53-1
PubChem CID Number
23981
Atomiominaisuudet
Atomisäde
180 pm
Kovalenttisäde
198 pm
Elektronegatiivisuus
1,2 (Paulingin asteikko)
Ionisoitumispotentiaali
5,6704 eV
Moolitilavuus
20,8 cm3/mol
Lämmönjohtavuus
0,139 W/cm·K
Hapetusluvut
2, 3
Käyttö
Europium is used in the manufacture of fluorescent glass.

It is also used in the anti-counterfeiting phosphors in Euro banknotes.

Europium-doped plastic has been used as a laser material.

Europium isotopes are good neutron absorbers and are used in nuclear reactor control rods.
Europium is considered to be mildly toxic
Isotooppi
Vakaat isotoopit
151Eu, 153Eu
Epävakaat isotoopit
130Eu, 131Eu, 132Eu, 133Eu, 134Eu, 135Eu, 136Eu, 137Eu, 138Eu, 139Eu, 140Eu, 141Eu, 142Eu, 143Eu, 144Eu, 145Eu, 146Eu, 147Eu, 148Eu, 149Eu, 150Eu, 152Eu, 154Eu, 155Eu, 156Eu, 157Eu, 158Eu, 159Eu, 160Eu, 161Eu, 162Eu, 163Eu, 164Eu, 165Eu, 166Eu, 167Eu