Magnesium
12
Mg
Ryhmä
2
Jakso
3
Lohko
s
Protonia
Elektronit
Neutronia
12
12
12
Yleiset ominaisuudet
Järjestysluku
12
Atomipaino
24,305
Massaluku
24
Luokka
Maa-alkalimetallit
Väri
Hopea
Radioaktiivisuus
Ei
Thessalian Magnesian alueelta
Kiderakenne
Yksinkertainen kuusikulmainen
Historia
Skotlantilainen kemisti Joseph Black tunnisti magnesiumin alkuaineeksi vuonna 1755.
Magnesium eristettiin ensimmäisen kerran Sir Humphry Davyn toimesta vuonna 1808 Lontoossa.
Hän käytti elektrolyysiä magnesian ja elohopea(II)oksidin seokselle.
Antoine Bussy valmisti sen yhtenäisessä muodossa vuonna 1831.
Magnesium eristettiin ensimmäisen kerran Sir Humphry Davyn toimesta vuonna 1808 Lontoossa.
Hän käytti elektrolyysiä magnesian ja elohopea(II)oksidin seokselle.
Antoine Bussy valmisti sen yhtenäisessä muodossa vuonna 1831.
Elektroneja elektronikuorilla
2, 8, 2
Orbitaalirakenne
[Ne] 3s2
Palaessaan ilmassa magnesium tuottaa loistavan valkoisen valon
Fyysiset ominaisuudet
Olomuoto
Kiinteä
Tiheys
1,738 g/cm3
Sulamispiste
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Kiehumispiste
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Sulamislämpö
8,7 kJ/mol
Höyrystymislämpö
128 kJ/mol
Ominaislämpökapasiteetti
1,023 J/g·K
Esiintyvyys maankuoressa
2,9%
Esiintyvyys maailmankaikkeudessa
0,06%
CAS-numero
7439-95-4
PubChem CID-numero
5462224
Atomiominaisuudet
Atomisäde
160 pm
Kovalenttisäde
141 pm
Elektronegatiivisuus
1,31 (Paulingin asteikko)
Ionisoitumispotentiaali
7,6462 eV
Moolitilavuus
13,97 cm3/mol
Lämmönjohtavuus
1,56 W/cm·K
Hapetusluvut
1, 2
Elektroniaffiniteetti
-40 kJ/mol
Ionisaatioenergiat
737,7, 1450,7, 7732,7, 10542,5, 13630, 18020, 21711, 25661, 31653, 35458, 169988, 189368 kJ/mol
Käyttö
Magnesiumia käytetään laajalti matkapuhelinten, kannettavien tietokoneiden, kameroiden ja muiden elektronisten komponenttien valmistuksessa.
Sen sytytyessä tuottamaa kirkasta valoa hyödynnetään valokuvauksessa, signaalikrakeeteissa, pyrotekniikassa ja polttoampumaineissa.
Magnesiumin yhdisteitä, kuten hydroksidi (magnesiummaito), sulfaatti (Epsomin suola), kloridi ja sitraatti, käytetään lääkinnällisiin tarkoituksiin.
Sen sytytyessä tuottamaa kirkasta valoa hyödynnetään valokuvauksessa, signaalikrakeeteissa, pyrotekniikassa ja polttoampumaineissa.
Magnesiumin yhdisteitä, kuten hydroksidi (magnesiummaito), sulfaatti (Epsomin suola), kloridi ja sitraatti, käytetään lääkinnällisiin tarkoituksiin.
Koska vakavia tulipaloja voi syttyä, magnesiummetallin käsittelyssä tulisi noudattaa suurta varovaisuutta
Isotooppi
Vakaat isotoopit
24Mg, 25Mg, 26MgEpävakaat isotoopit
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40MgEmissiospektri
380750 nm
Voimakkaimmat näkyvät emissioviivat. Lähde: NIST Atomic Spectra Database.
Liekkikokeen värit
Loistavan valkoinen