Jodi

53
I
Ryhmä
17
Jakso
5
Lohko
p
Protonia
Electrons
Neutronia
53
53
74
Yleiset ominaisuudet
Järjestysluku
53
Atomipaino
126,90447
Mass Number
127
Luokka
Halogeenit
Väri
Liuskeenharmaa
Radioaktiivisuus
Ei
From the Greek word iodes, violet
Kiderakenne
Päätepintakeskinen rombinen
Historia
Iodine was discovered by French chemist Bernard Courtois in 1811.

He treated the liquor obtained from the extraction of kelp, with sulfuric acid to produce a vapour with a violet color.

In 1812, Joseph Louis Gay-Lussac demonstrated that iodine was an element and its chemical relationship to chlorine.
Elektroneja elektronikuorilla
2, 8, 18, 18, 7
Orbitaalirakenne
[Kr] 4d10 5s2 5p5
I
Kelp was the main source of natural iodine in the 18th and 19th centuries
Fyysiset ominaisuudet
Olomuoto
Kiinteä
Tiheys
4,93 g/cm3
Sulamispiste
386,85 K | 113,7 °C | 236,66 °F
Kiehumispiste
457,4 K | 184,25 °C | 363,65 °F
Sulamislämpö
7,76 kJ/mol
Höyrystymislämpö
20,9 kJ/mol
Ominaislämpökapasiteetti
0,214 J/g·K
Esiintyvyys maankuoressa
0,000049%
Esiintyvyys maailmankaikkeudessa
1×10-7%
Pure
Kuvalähteet: Images-of-elements
Pure crystalline iodine
CAS Number
7553-56-2
PubChem CID Number
807
Atomiominaisuudet
Atomisäde
140 pm
Kovalenttisäde
139 pm
Elektronegatiivisuus
2,66 (Paulingin asteikko)
Ionisoitumispotentiaali
10,4513 eV
Moolitilavuus
25,74 cm3/mol
Lämmönjohtavuus
0,00449 W/cm·K
Hapetusluvut
-1, 1, 3, 5, 7
Käyttö
Iodine compounds are important in organic chemistry and very useful in medicine.

A solution containing potassium iodide and iodine in alcohol is used to disinfect external wounds.

Silver iodide is a major ingredient to traditional photographic film.

Iodine is added to table salt to prevent thyroid disease.
Elemental iodine is toxic if taken orally
Isotooppi
Vakaat isotoopit
127I
Epävakaat isotoopit
108I, 109I, 110I, 111I, 112I, 113I, 114I, 115I, 116I, 117I, 118I, 119I, 120I, 121I, 122I, 123I, 124I, 125I, 126I, 128I, 129I, 130I, 131I, 132I, 133I, 134I, 135I, 136I, 137I, 138I, 139I, 140I, 141I, 142I, 143I, 144I