Litium

3
Li
Ryhmä
1
Jakso
2
Lohko
s
Protonia
Electrons
Neutronia
3
3
4
Yleiset ominaisuudet
Järjestysluku
3
Atomipaino
6,941
Mass Number
7
Luokka
Alkalimetallit
Väri
Hopea
Radioaktiivisuus
Ei
From the Greek word lithos, stone
Kiderakenne
Tilakeskinen kuutiollinen
Historia
Lithium was discovered by Johann Arfvedson in 1817 when he was analyzing minerals from the island of Uto in Sweden.

The pure metal was isolated the following year by both Swedish chemist William Thomas Brande and English chemist Sir Humphry Davy working independently.

In 1855, larger quantities of lithium were produced through the electrolysis of lithium chloride by Robert Bunsen and Augustus Matthiessen.
Elektroneja elektronikuorilla
2, 1
Orbitaalirakenne
[He] 2s1
Li
Lithium is the only metal which reacts with nitrogen under normal conditions
Fyysiset ominaisuudet
Olomuoto
Kiinteä
Tiheys
0,534 g/cm3
Sulamispiste
453,69 K | 180,54 °C | 356,97 °F
Kiehumispiste
1615,15 K | 1342 °C | 2447,6 °F
Sulamislämpö
3 kJ/mol
Höyrystymislämpö
147 kJ/mol
Ominaislämpökapasiteetti
3,582 J/g·K
Esiintyvyys maankuoressa
0,0017%
Esiintyvyys maailmankaikkeudessa
6×10-7%
0.5
Kuvalähteet: Images-of-elements
0.5 grams lithium under argon
CAS Number
7439-93-2
PubChem CID Number
3028194
Atomiominaisuudet
Atomisäde
152 pm
Kovalenttisäde
128 pm
Elektronegatiivisuus
0,98 (Paulingin asteikko)
Ionisoitumispotentiaali
5,3917 eV
Moolitilavuus
13,10 cm3/mol
Lämmönjohtavuus
0,847 W/cm·K
Hapetusluvut
1
Käyttö
Pure lithium metal is used in rechargeable lithium ion batteries.

Lithium stearate is used as an all-purpose and high-temperature lubricant.

Lithium is used in special glasses and ceramics.

Metallic lithium and its complex hydrides are used as high energy additives to rocket propellants.
Lithium is corrosive and requires special handling to avoid skin contact
Isotooppi
Vakaat isotoopit
6Li, 7Li
Epävakaat isotoopit
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li